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酸碱滴定法的应用 (一)
【来源/作者】周世红 【更新日期】2018-01-09

酸碱滴定法在生产实际中应用非常广泛。许多工业品如烧碱、纯碱、硫酸铵和碳酸氢铵等,一般都采用酸碱滴定法测定其主要成分的含量。食品工业中的原料、中间产品和成品的分析等也常用到酸碱滴定法。在我国的国家标准(GB)和有关的部颁标准中,凡涉及酸度、碱度项目的,多数都采用简便易行的酸碱滴定法。

1、直接滴定法

若被测物质满足cKa≥10-8或cKb≥10-8,即可直接测定。

烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定

NaOH在生产和存放过程中会吸收空气中的C02而生成部分Na2C03。在测定NaOH含量的同时,常要测定Na2CO3的含量,故称为混合碱的分析。分析方法有两种:双指示剂法和氯化钡法。下面仅介绍双指示剂法。

利用两种指示剂在不同计量点的颜色变化,得到两个终点,根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积计算各成分的含量。

准确称取一定量试样研,溶解后先加酚酞,用HCl标准溶液滴定至红色刚消失,设用去HCl的体积为V1(mL),这时溶液中NaOH全部被中和,Na2C03仅反应到NaHC03。然后向溶液中再加入甲基橙,继续用HCI标准溶液滴定至橙红色,此时NaHCO。被滴定,设用去HCl的体积为V2(mL)。滴定过程如图所示。

由于Na2CO3被中和到NaHCO3和NaHC03被中和到H2C03所消耗的体积是相等的,所以Na2CO3所消耗的HCl标准溶液体积为2V2,中和NaOH用的HCl体积为Vl—V2,计算式如下:

2、纯碱中Na。CO。和NaHCO。的分析

测定纯碱中Na2CO3和NaHC03的含量,与测定烧碱的方法相同。

以酚酞为指示剂时,消耗HCl标准溶液的体积为V1(mL);再加甲基橙指示剂,继续用HCl滴定时消耗HCl的体积为V2(mL),滴定过程如图所示。

双指示剂法不仅用于混合碱的定量分析,还可用于未知碱样的定性分析。根据所消耗的酸的体积,判断试样的组成:

3、间接滴定法

有些弱酸(碱)因cKa或cKb≤10-8,如H3B03、NH4C1等;有些弱酸或弱碱难溶于水,如Zn02、Si02等,还有些物质不具有酸或碱的性质,但通过化学反应可产生酸或碱。

以上几种情况不能用直接法滴定,可采用间接滴定法。

铵盐中氮含量的测定

测定的方法主要有蒸馏法和甲醛法。

(1)蒸馏法

蒸馏法是在铵盐试液中加入过量浓NaOH溶液,加热煮沸,把氨蒸馏出来,吸收在过量的H2SO4或HCl标准溶液中,过量的酸用NaOH标准溶液回滴,用甲基红或甲基橙指示终点,反应如下:

也可用H3B03溶液吸收蒸馏出来的NH3,生成的H2BO-3是较强的碱,采用甲基红和溴甲酚绿混合指示剂,用H2SO4或HCl标准溶液滴定至灰色时为终点。测定过程反应式如下:

使用H3B03溶液吸收NH3的优点是H3B03酸性弱,不影响滴定,仅需配制一种标准溶液。

参考资料:分析化学


【关键词】酸碱滴定法,直接滴定法,纯碱,间接滴定法,国家标准物质网 

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