点击接通在线客服
酸碱溶液的H+浓度计算(二)
【来源/作者】周世红 【更新日期】2017-12-02

此式即为碳酸氢钠溶液的质子等衡式。

质子等衡式也可根据酸碱平衡体系的组成直接书写出来,这种方法的要点是:

①平衡体系中选取质子基准态物质,这种物质是参与质子转移有关的大量物质,或为起始物,或为反应的产物。

②以质子基准态物质为基准将体系中其他酸或碱与之比较,哪些是得质子的,哪些是失质子的,得失质子多少。

③根据得失质子等衡原理写出质子等衡式。

书写规定:对H20参与的质子转移,等号左边写[H+],等号右边写[OH]。离解时提供[H+]写正号,提供[OH-]写负号,并依据提供的[H+]和[OH-]数量不同乘以不同的系数。

二、酸碱溶液H+浓度计算

(一)强酸(强碱)溶液

现以盐酸和氢氧化钠为例讨论强酸(碱)溶液中H+浓度的计算。在盐酸中存在以下离解作用。

式中,c为盐酸溶液的浓度。如果盐酸溶液的浓度不是很稀.水离解的影响可以不考虑,即上式中的[OH~]项可忽略不计,则:

同理,对于氢氧化钠溶液也按上述方法处理。若NaOH浓度(e)不是很稀时,则:

若NaOH浓度很稀,即c接近于水的固有碱度(10-7mol·L-1)时,则:

下面讨论硫酸溶液酸度的计算。在硫酸溶液中存在如下离解平衡:

由硫酸的离解常数可知,其第一级离解很完全,第二级离解不甚完全。因此,其H+浓度的计算不能简单地按一元强酸来处理。当H2SO4的浓度(c)不是很小时,水离解的影响可以不考虑,其质子等衡式为:

整理后得:

[SO2-4]2+(c+Ka2)[SO2-4]一Ka2c=0

当c已知时,可由上式求得[SO2-4]后,再由式计算[H+]。

(二)一元弱酸溶液

对于弱酸HA,在溶液中存在如下离解平衡:

其质子等衡式为:

若HA的浓度为c,则其物料等衡式为:

将式整理后得:

此式为考虑水的离解时,计算一元弱酸[H+]的精确公式。将此式展开后是一个含[H+]的一元三次方程式,用计算机求解。一般人工解这种方程较麻烦,在分析化学中为了计算方便,常根据酸碱平衡的具体情况作如下的近似处理。

(1)当Ka和c不是很小,即一元弱酸不是很弱,溶液的浓度不是很稀时,弱酸的离

参考资料:分析化学

相关链接:

酸碱溶液的H+浓度计算(一)


【关键词】酸碱溶液,酸碱滴定法,国家标准物质网 

<< 上一篇:环境中的有毒有害元素及其检测——铅(中)

>> 下一篇:强心苷类