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酸碱标准溶液的配制与标定
【来源/作者】周世红 【更新日期】2017-10-08

一、酸标准溶液

酸标准溶液常用HCl配制,有时也用H2S04配制。其浓度一般为O.05~0.2m01·L,最常用O.1tool·L-1,有时也有低到O.01mol·L叫或高到1mol·L-1。如果溶液浓度太小,滴定突跃小,误差较大;而溶液浓度太大时,消耗试剂太多,造成浪费。

HCl标准溶液用间接法配制,即先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物标定。标定HCl溶液的基准物,最常用的是无水碳酸钠和硼砂。

(1)无水Na2C03

碳酸钠容易获得纯品,价格便宜,但有强烈的吸湿性,使用前必须在270~300℃烘1h,然后置于干燥器内冷却备用。称量时动作要快,以免吸收空气中水分而引入误差。

Na2CO3标定HCl溶液,用甲基橙作指示剂,滴定反应为:

式中,m(Na2C03)为称取的Na2C03质量。

(2)硼砂(Na2B407·10H20)

硼砂容易制得纯品,吸湿性小,摩尔质量较大,称量误差较小。但当空气中相对湿度小于39%时,容易失去结晶水。因此常保存在相对湿度为60%的恒湿器中。

HCl滴定硼砂溶液的反应为:

Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O

以甲基红为指示剂,指示终点。

二、碱标准溶液

碱标准溶液最常用的是NaOH,有时也用KOH配制。最常用的浓度为O.1mol·L ,但有时需用到高达lmol·L一’和低到0.01mol·I。一’的。NaOH易吸潮,也易吸收空气中CO2以致含有Na2CO3,而且NaOH还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质,因此应采用间接法配制,即配制成近似浓度的NaOH溶液,然后标定。

含有Na2CO3的标准碱溶液用于强酸的滴定时,选用酸性范围内变色的指示剂(如甲基橙),少量碳酸盐的存在没有影响,不会引入误差;如果用来滴定弱酸,用酚酞作指示剂,滴到出现浅红色时,Na2CO3仅交换1个质子,即作用到NaHC03,于是就会引起一定的误差,因此应配制和使用不含Na2CO3的碱标准溶液。

常用配制方法有两种:一种是在NaOH溶液中加入少量20%BaCl2溶液,静置后把清液转入另一试剂瓶中.待标定;另一种是先把NaOH配成50%的浓溶液,由于Na2C03在此浓度溶液中溶解度很小,待沉淀完全沉降后,吸取上层清液,稀释至所需浓度,以备标定。为了配制不含CO2-3的碱溶液,所用蒸馏水应不含C02,即应使用新鲜蒸馏水。

标定碱的基准物常用的有邻苯二甲酸氢钾或草酸。

(1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404)

邻苯二甲酸氢钾容易用重结晶法制得纯品,不吸潮,易保存,摩尔质量较大,称量误差小,一般在100~1250C干燥后备用。标定反应为:

化学计量点时溶液显弱碱性,可用酚酞做指示剂,变色相当敏锐。

(2)草酸(H2C204·2H20)

草酸容易提纯,也相当稳定。草酸虽是二元弱酸,但只能被NaOH一次滴定到C202-4

化学计量点时溶液显弱碱性,可用酚酞作指示剂。

参考资料:分析化学


【关键词】酸标准溶液,碱标准溶液,配制,标定,国家标准物质网 

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